Урок 1

Тема лабораторной работы: Атомная теория

Цель работы:

• Научиться различать различные атомные модели
• 8.1.3.2 понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определенного максимального значения;
• 8.1.3.3 знать форму s и p орбиталей
• 8.1.3.4 уметь писать электронные конфигурации и электроннографические формулы первых 20 химических элементов

Руководство для учителя

• Дети должны делать работу в группах по 2 человека
• Рабочее место должно быть убрано и приведено в порядок

Техника безопасности:

Рабочий лист

Теория

Атом — это миниатюрный мир, из которого состоят все вещества вокруг нас. Ученые долгое время изучали, как же выглядит этот маленький мир. Изучение атомов помогло создать различные модели атома, которые помогают нам лучше понимать строение атома.

Первой моделью атома была модель Томпсона, названная «Пудинг с изюмом». Она была создана в 1904 году и описывала атом как маленький шарик с положительным зарядом, внутри которого находятся электроны с отрицательным зарядом. Эта модель объясняла, почему атом не разрушается, но не могла ответить на вопрос, почему электроны не падают на ядро.

Потом появилась модель Резерфорда, которая была предложена в 1911 году и называлась «Ядерная модель». Она описывала атом как плотное ядро с положительным зарядом, вокруг которого обращаются электроны на определенных орбитах. Эта модель смогла объяснить почему атомы гелия отражаются от алюминиевой пленки, но не могла объяснить, почему электроны не падают на ядро.

Потом появилась модель Бора, которая называлась «Планетарная модель». Она была предложена в 1913 году и утверждала, что электроны обращаются вокруг ядра на определенных энергетических уровнях, и что эти уровни энергии являются квантовыми. Модель Бора смогла объяснить, почему атомы испускают и поглощают определенные длины волн света, но не учитывала факт, что атомы могут иметь различную форму.

В сегодняшней лабораторной работе мы с вами будем собирать атомы по всем трем моделям на примере атома кислорода и поймем, почему модель Бора была наиболее приближенной к реальности моделью.

Для этого мы сначала должны посчитать сколько протонов и электронов у атома кислорода. У кислорода порядковый номер – 8, значит у него 8 протонов и 8 электронов.

Практическая часть

1) Для начала мы соберем модель Томсона. Для этого возьмите кусок пластилина одного цвета и создайте небольшой «шарик». Слепите из пластилина другого цвета шарики поменьше и налепите на крупный шар

2) Для создания модели Резерфорда сделайте каркас из проволоки как указано на картинке. Теперь поместите в центр крупный шарик красного цвета – это будет наше ядро, а на орбиту вокруг ядра поместите синие шарики маленького размера, это будут электроны. Их должно быть 8.

3) Для создания модели Бора создайте каркас как указано на картинке. Налепите красный шарик в центр. А маленькие синие шарики расположите так как указано на картинке. Их должно быть 8.

4) Сравните модели и используя свои знания о свойствах атомов опредилите самую правдободобную модель.