Урок
Цель:
- знакомство с понятием растворной среды
- уметь различать типы pH среды раствора
- научиться определять среду с помощью универсального индикатора
Руководство учителю
1. Разделите учащихся так, чтобы в каждой группе было по 2 ученика.
2. Чтобы загрузить рабочий лист, перейдите по ссылке:
3. Прежде чем приступить к лабораторных работам, ознакомьтесь с правилами безопасности, пройдя по ссылке:
Теоретическая часть
pH — это способ измерить, насколько жидкость, например, вода или сок, может быть кислой или щелочной. Он измеряется по шкале от 0 до 14, где 7 является нейтральным значением, меньше 7 – кислотное, а больше 7 – щелочное. Чем меньше значение pH, тем более кислотный раствор, а чем больше – тем более щелочной.
Почему это важно? Потому что разные химические процессы происходят при разных уровнях pH. Например, для мытья посуды лучше использовать щелочной раствор, потому что он легко удаляет жир и масло. А для приготовления лимонада нужен кислый лимонный сок, чтобы напиток был вкусным.
Измерение pH может быть полезно для того, чтобы определить, является ли раствор безопасным для употребления, для настройки химических реакций, для определения качества продукции и многого другого.
Индикаторные бумажки – это бумажные полоски, которые изменяют цвет в зависимости от значения pH раствора. Для того, чтобы измерить pH с помощью индикаторных бумажек, нужно сначала подготовить раствор, который вы хотите измерить. Затем, поместите индикаторную бумажку в раствор и подождите несколько секунд, пока она не изменит цвет. Сравните цвет индикаторной бумажки с цветовой шкалой, чтобы определить значение pH.
Практическая часть
Шаг 1.
Ознакомьтесь с необходимыми материалами
Шаг 2.
Пронумеруйте стаканы от 1 до 5.
Шаг 3.
Налейте лимонный сок в стакан номер два. Для этого нарежьте лимон и выдавите сок половинки лимона в стакан.
Шаг 4.
Положите 1 ложку пищевой соды в третий стакан.
Шаг 5.
В четвертый стакан налейте 1 ложку яблочного уксуса
Шаг 6.
Налейте 1 ложку жидкого мыла в пятый стакан.
Шаг 7.
Наполните все пять стаканов водой до середины.
Шаг 8.
Теперь определите среду с помощью универсального индикатора. Возьмите универсальный индикатор 5 шт. Возьмите по одному индикатору в каждую жидкость, окуните пинцетом до средней части индикатора и удерживайте в течение нескольких секунд.
Шаг 9.
Определите индикаторы каждого предмета по отдельности по эталонной шкале, к какой среде они относятся.
Шаг 10.
Заполните полученные результаты в таблице ниже.
| Название предмета | Цвет универсального индикатора | Среда раствора |
| Вода | ||
| Лимонная вода | ||
| Вода с пищевой содой | ||
| Яблочный уксус | ||
| Мыльная вода |
Шаг 11.
Сделайте выводы, ответив на следующие вопросы.
Что такое pH и как он связан с кислотностью и щелочностью среды?
Как можно измерить pH среды и какие методы наиболее точны?
Какие виды деятельности влияют на изменение pH среды?
Как варьируется диапазон pH для различных типов среды (например, кислотных, щелочных, нейтральных)?
Почему добавление лимонного сока в воду превратилось в кислую среду, а добавление пищевой соды — в щелочную?
Почему вода стала кислой средой, когда вы добавили в воду яблочный уксус и лимонный сок?
Заключение
Выполняя эту практическую работу, учащиеся познакомились с видами pH среды. Научился определять среду с помощью индикаторов. Посмотрев на цвет индикатора, он научился определять, является ли среда щелочной, кислой или нейтральной. Определили, к какой среде относятся продукты, которые мы потребляем в повседневной жизни.