Урок
Цель работы:
- изучить химические свойства оснований на примере гидроксида натрия (каустической соды)
Ожидаемые результаты:
После проведения работы ученики могут:
- формировать навыки работы в команде
- уметь анализировать и обобщать полученную информацию
- самостоятельно делать логические выводы
Руководство для учителя:
- Задание выполняется в группах по 2-3 человека
- Прежде чем приступить к лабораторным работам, ознакомьтесь с правилами безопасности, пройдя по ссылке:
- Чтобы загрузить рабочий лист, перейдите по ссылке:
Важно:
- Все эксперименты с каустической содой должны проводиться в защитных очках и перчатках.
- Растворы каустической соды следует хранить в плотно закрытых емкостях и в недоступном для детей месте.
- При попадании каустической соды на кожу или в глаза необходимо промыть пораженный участок большим количеством воды и обратиться к врачу.
- При проведении опытов необходимо соблюдать правила техники безопасности, указанные в руководстве для учителя.
Теоретическая часть
Основания – это сложные вещества, в состав которых входит один или несколько гидроксид-ионов (ОН⁻). Они обладают рядом характерных свойств:
- Изменяют окраску индикаторов (лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым).
- Вступают в реакции нейтрализации с кислотами.
- Взаимодействуют с солями, образуя нерастворимые основания (если они образуются).
- Могут взаимодействовать с амфотерными металлами и их оксидами.
Гидроксид натрия (NaOH) – типичное основание, которое широко применяется в промышленности и лабораторной практике.
Практическая часть
Шаг 1. Подготовьте все необходимые материалы.
Шаг 2. Добавьте по 2 мл каустической соды в каждую из четырех пробирок.
Опыт №1: Взаимодействие с индикаторами
Шаг 3. Добавьте в первую пробирку лакмусовый индикатор. Что вы заметили? Опишите изменения.
Шаг 4. Теперь добавьте в ту же пробирку несколько капель фенолфталеина или же природного индикатора. Какие изменения произошли на этот раз?
Опыт №2:Взаимодействие с кислотами
Шаг 5. В пробирку с индикатором добавьте соляную кислоту до изменения цвета раствора. Что вы заметили? Напишите уравнение реакции. Как называется наблюдаемая реакция?
Добавление фенолфталеина или лакмуса к полученному раствору позволит наблюдать изменение окраски, что подтверждает образование соли.
Опыт №3: Взаимодействие с солями
Шаг 6. В одну из пробирок с гидроксидом натрия добавьте несколько капель раствора медного купороса, а в другую хлорида железа.
Шаг 7.Какие изменения произошли?
Шаг 8. Теперь осторожно нагрейте содержимое пробирок с помощью спиртовки или сухого горючего.
Шаг 9. Понаблюдайте за изменениями и напишите уравнение реакций.
При смешивании растворов каустической соды с растворами солей некоторых металлов (например, сульфата меди, хлорида железа) образуются нерастворимые гидроксиды, выпадающие в осадок.
Опыт №4: Взаимодействие с амфотерными металлами
Шаг 10. В последнюю пробирку с каустической содой добавьте кусочки алюминиевой фольги. Как проходит реакция? Напишите уравнение реакции.
Реакция алюминия с гидроксидом натрия является экзотермической, то есть сопровождается выделением тепла.
Заключение
Проведенные эксперименты подтвердили основные химические свойства оснований. Ученики наблюдали изменение окраски индикаторов в щелочной среде, реакцию нейтрализации с образованием соли и воды, образование осадков при взаимодействии с солями некоторых металлов и экзотермическую реакцию с алюминием.