Урок
Цель работы:
- исследовать свойства газа аммиака
Ожидаемые результаты:
После проведения работы ученики могут:
- формировать навыки работы в команде
- уметь анализировать и обобщать полученную информацию
- самостоятельно делать логические выводы
Руководство для учителя:
- Задание выполняется в группах по 2-3 человека
- Прежде чем приступить к лабораторным работам, ознакомьтесь с правилами безопасности, пройдя по ссылке:
- Чтобы загрузить рабочий лист, перейдите по ссылке:
Теоретическая часть
Аммиак (NH₃) — это бесцветный газ с резким характерным запахом. Он представляет собой первичное неорганическое основание, образованное за счёт неподелённой электронной пары на атоме азота. Аммиак хорошо растворим в воде, образуя аммиачную воду (NH₄OH), которая проявляет основные свойства.
Аммиак способен:
– взаимодействовать с кислотами с образованием солей аммония
– вытесняться из солей при действии более сильных оснований (например, NaOH)
– изменять цвет pH-индикаторов, вызывая щелочную реакцию
– образовывать комплексные соединения с ионами металлов (например, Cu²⁺, Fe³⁺)
В данной работе изучаются его летучие свойства, а также взаимодействие с растворами солей и кислотно-основными индикаторами.
Практическая часть
Шаг 1. Подготовьте все необходимые реактивы и материалы.
Шаг 2. В чашку Петри капните по 1–2 капли раствора сульфата меди и хлорида железа на противоположные края чашки, чтобы растворы не соприкасались.
Шаг 3. Смочите pH-индикатор чистой водой и аккуратно разместите его в чашку, не касаясь капель.
Шаг 4. В свободное место чашки Петри (вдали от других компонентов) капните 1–2 капли раствора аммиака. Вы можете заметить, как индикатор уже начнёт менять цвет.
Добавьте 1–2 капли раствора гидроксида натрия в каплю аммиака для усиления реакции.
Шаг 5. Закройте чашку Петри крышкой и оставьте на 10 минут, чтобы газ аммиак распространился по чашке.
Шаг 6. Наблюдайте, изменяются ли цвета растворов и индикаторной бумаги.
Шаг 7. Аккуратно откройте крышку. Сравните цвет индикатора с шкалой pH и определите, насколько изменилась кислотность среды.
Шаг 8. Запишите свои наблюдения и уравнения возможных реакций в рабочем листе.
Ответьте на вопросы:
– Почему изменился цвет индикатора и растворов?
– Какие продукты образовались в ходе эксперимента?
– Какие выводы можно сделать о свойствах аммиака?
Заключение
В ходе лабораторной работы ученики получили газ аммиак из раствора (нашатырного спирта) и наблюдали его воздействие на растворы сульфата меди, хлорида железа и индикаторную бумагу.