Урок

Цель работы:

• исследовать эффективность катализатора на скорость химической реакции

Ожидаемые результаты:

После проведения работы ученики могут:

•  формировать навыки работы в команде
•  уметь анализировать и обобщать полученную информацию
•   самостоятельно делать логические выводы

Руководство для учителя:

• Задание выполняется в группах по 3-4 человека
• Прежде чем приступить к лабораторным работам, ознакомьтесь с правилами безопасности, пройдя по ссылке:

• Чтобы загрузить рабочий лист, перейдите по ссылке:

Теоретическая часть

Что такое катализ?

Катализ — это процесс изменения скорости химической реакции под действием катализатора.

Катализатор — это вещество, которое влияет на скорость реакции, но само не расходуется и не входит в состав продуктов.

Какие бывают катализаторы?

Катализаторы делятся на два типа по действию:

Положительные катализаторы (ускоряющие) увеличивают скорость химической реакции.  Пример:

• Дрожжи ускоряют разложение перекиси водорода (фермент каталаза),
• Йодид калия (KI) или CuSO₄ ускоряют выделение кислорода из H₂O₂.

Отрицательные катализаторы (ингибиторы) замедляют или останавливают химическую реакцию.
Пример:

• Антиоксиданты в продуктах питания тормозят процессы окисления и порчи,
• Добавки в бензин замедляют разрушение топлива.

Виды катализа:

1. Гомогенный катализ — катализатор и реагенты находятся в одной агрегатной фазе (обычно жидкой).
   Пример: ионы Cu²⁺ в растворе перекиси.
   
2. Гетерогенный катализ — катализатор и реагенты находятся в разных фазах (например, твёрдый + жидкость).
   Пример: дрожжи в растворе перекиси (дрожжи остаются в осадке, реакция идёт на их поверхности).

Практическая часть