Урок 2
Экспериментальная часть.
Данный опыт следует проводить исключительно в присутствие учителя и в кабинете химии (лаборатории).
Внимательно изучите правила техники безопасности по работе с химической посудой и реактивами!
Не пытайтесь повторить опыт дома!!!
ВОДОРОД – ВЗРЫВООПАСНЫЙ ГАЗ!
Перед началом опыта ознакомьтесь с пошаговой инструкцией за ранее!
Опыт №1. Синтез водорода из алюминия
Необходимые материалы:
– иголка от шприца
– 3 емкости
– алюминиевая фольга
– каустическая сода (гидроксид натрия NaOH) или пищевая сода (гидрокарбонат натрия NaHCO3)
– вода
Шаг 1. Наденьте перчатки и очки для безопасности!!!
Налейте в емкость с одним выходом на крышке 150 мл воды, добавьте около 1 ложки щелочи. Перемещайте.
Шаг 2.
Затем налейте дист воды во вторую емкость с двумя выходами (1 шланг -короче не касается воды, 2 шланг-длиннее и погружен в воду). Плотно закройте крышку.
Шаг 3. Второй шланг соедененный с иглом от шприца расположите горизонтально.
Шаг 4. ЗАПУСКАЕМ ПРОЦЕСС – синтез водорода.
К первой емкости с щелочным раствором добавьте дольки фольги. Плотно закройте крышку емкости.
Шаг 5.
– Внимательно наблюдайте за процессом. в первой емкости произойдет бурная реакция с выделением тепла.
– В связи с этим для охлаждения поместите его в емкость с холодной водой.
– Также во второй емкости с водой будет выделяться водород (пузырьки).
– Заранее приготовьте любую емкость с чистой водой.
– По истечению 1-2 минуты (но не более 5 минут) после начала химической реакции, необходимо поджечь кончик иглы, держа в руках шприц.
– На кончике иглы будет гореть водород. Возможно видимость пламени будет низкая. Для проверки к горелке можете поднести кусок маленькой бумаги.
– Водород – горючий газ. Примерная температура пламени на горелке (шприце)-около 20000С и более. Будьте осторожны!!! Запрещается преподносить к горелке руку или иные предметы.
Шаг 6. Незамедлительно завершите процесс поэтапно:
1. Потушите пламя, погрузив шприц в чистую воду
2. Аккуратно откройте первую емкость, где происходить химическая реакция. Затем аккуратно уберите куски фольги из раствора. Нейтрализуйте фольгу налив чистую воду. Выбросьте в урну.
3. А оставшийся раствор нейтрализуйте проточной водой под раковиной.
4. Обработайте рабочую поверхность влажными салфетками.
5. Выбросьте перчатки в урну и вымойте руки.
НЕ ПОВТОРЯЙТЕ ЭТОТ ПРОЦЕСС ВНЕ КЛАССА!!!
Шаг 7. Ответьте на вопросы:
1. Завершите реакцию:
Al + H2O + NaOH = _________________________________________
Это реакция окисления или восстановления?
2. Опишите весь процесс. Какие характерные признаки вы наблюдали?
3. К какому виду относиться данная химической реакция? (имеется 4 вида: присоединение, разложения, замещения, обмена)
4. По тепловому эффекту к какому типу относиться данная химической реакция? (экзотермическая реакция/эндотермическая реакция)
4. Как вы думаете сколько градусов было в первой емкости?